Tại Sao Hf Là Axit Yếu

     

Bài viết này cần thêm chú thích xuất phát để kiểm hội chứng thông tin. Mời bạn giúp trả thiện bài viết này bằng phương pháp bổ sung chú giải tới các nguồn đáng tin cậy. Những nội dung không tồn tại nguồn rất có thể bị ngờ vực và xóa bỏ.

Bạn đang xem: Tại sao hf là axit yếu

Hợp chất halôgen gồm các loại sau:

Hydro halide với acid halogenhiđric

Bao bao gồm HF, HCl, HBr, HI, HAt. Ở nhiệt độ thường, những hydro halide phần lớn là hóa học khí. Bọn chúng dễ chảy trong nước sinh sản thành hỗn hợp acid halogenhiđric.

Hợp chất của chlorHợp hóa học của fluorHợp hóa học của bromHợp chất của iod

*

Wikimedia Commons gồm thêm hình ảnh và phương tiện đi lại truyền download về Hợp chất halogen.

Bản mẫu:Hợp chất của iod

Tham khảo

Bài viết này vẫn còn sơ khai. Bạn cũng có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.xts

Lấy tự “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Hợp_chất_halogen&oldid=68686393”


Lời giải của GV Vungoi.vn

$xrightarrowHF,,,,,,,,,,,HCl,,,,,,,,,,,,HB extr,,,,,,,,,,,,HI$

Tính axit tăng dần, tính khử tăng dần

=> đồ vật tự giảm dần tính khử: HI > HBr > HCl > HF.


Trang ChủDiễn Đàn>Thư Viện Điện Tử>Data & Ebook>Học Tập>


Trang chủ

Sách ID

khóa huấn luyện và đào tạo miễn phí

Luyện thi ĐGNL cùng ĐH 2023


*

chảy nhiêu tuyệt ít phụ thuộc vào độ fân cực H-Xfân cực HF lớn hơn HCl> HBr>HI=> độ tan sút dần em ạ chắc chắn là đúng rồi, cả loại trên nữa, k không nên đâu mang đến chị xin cái THANKS hihi^^

nạm còn ánh nắng mặt trời sôi nữa chị à , của HF là +19.5 độ c, còn của HCL là -85.1độ c .. Chị phân tích và lý giải cho em nhá

vì F là chất oxi hoá mạnh nhất trong halogen cần tính khử của nó yếu duy nhất trong halogen Axit miêu tả tính khử => HF là axit yếu=> HF Còn độ rã với ánh nắng mặt trời sôi thì wên òi

cái ánh nắng mặt trời sôi thì chịu đựng rùi. Nhiệt độ sôi là t/c đồ dùng lí giải thik = hoá học thếnày dĩ nhiên chịu thôimà lớp 12 thì chưa chắc chắn đã rộng 10 đâu embi h đi thi kỹ năng và kiến thức lớp 10 bao gồm khi qên sát hết ý chứ. Nhất là fần cân đối với điện li......


_KÁI này giải thích như sau , dựa vào độ phân rất của link H--X độ âm điện bớt dần tử F-I => kỹ năng hút H+ giảm dần tự F-I =>tính axít tăng mạnh (do H càng biến hóa năng động thì tính axit càng khỏe mạnh ) _độ tan . Kái cần lưu ý 2 chất cùng phiên bản chất(1là 2 hóa học cùng phân rất , 2 là 2 hóa học cùng ko phân cực ) thì dễ dãi tan vao nhau => H2O là hóa học phân cực , độ phân cực bớt từ HF-HI =>độ tan giảm dần _nhiệt độ sôi của các axit, cũng có một số TH phân tích và lý giải thoả xứng đáng , giải thích = kl phân tử , độ bền link H , cấu trúc của phân tủ....=> trong TH này mình giải thích bằng lk H bởi tạo link O của nước cùng H của axit =>độ bền links H sút HF-HI => ánh sáng sôi bớt dần từ bỏ HF-HI

Last edited by a moderator: 26 Tháng nhị 2010

hic, những em vấn đáp sai không còn rồiTrước tiên, thầy nói lại: tính axit là kỹ năng cho proton (hay đó là ion H+), tài năng này càng khủng thì tính axit càng mạnh

HF là 1 axit đặc biệt, vì độ âm năng lượng điện của F rất to lớn nên link H-F hết sức phân cực, đúng ra tính axit của HF bắt buộc rất mạnh, tuy nhiên cũng do độ âm điện của HF khủng mà có tác dụng hình thành links Hiđro liên phân tử giữa những phân tử HF: ... HF ... HF ...

Xem thêm: W Rite A Passage (60 - Living In The Country Has Many Benefits

Do có liên kết Hiđro nên HF dễ dàng phân ly thành axit, trước hết cần cung ứng năng lượng nhằm phá vỡ những liên kết hiđro giữa những phân tử HF trước (năng lượng phân tử hóa) rồi bắt đầu đến năng lượng phân ly ra H+. Quy trình này tiêu thụ tương đối nhiều năng lượng bắt buộc HF gồm tính axit rất yếu đồng thời nhiệt độ sôi của HF cũng cao hơn nữa hẳn những hiđro halogenua khác trong dãy.

Ngoài links Hiđro liên phân tử, HF còn tạo link Hiđro cùng với nước, bởi vì đó, HF cũng tan tốt nhất có thể trong nước.

Đối với các HX còn lại, ta có thể giải ưa thích như sau: từ trên xuống dưới trong cùng 1 nhóm, số lớp electron tăng vọt nên nửa đường kính nguyên tử tăng siêu nhanh, độ dài link H-X tăng lên mau lẹ làm cho liên kết yếu đi với dễ phân ly ra ion H+ hơn, kia là lý do tại sao HCl

Tổng kết lại, ta bao gồm dãy: HF M(H2O))

thầy giáo ạ?????có vẻ câu trả lời hơi muộn cho em bé nhỏ ngày mai học tập Hoá đang đi tìm câu TL k sao đấy là bài học tập cho đều ng`^^

em cũng chuyển ra chủ kiến này ( st) từ bỏ HF – HI: bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện của những nguyên tố giảm dần, độ dài links tăng dần, tích điện liên kết H-X bớt dần. Lúc độ dài links tăng, năng lượng liên kết giảm thì độ bền links phân tử giảm mạnh. Đối với HF chỉ đích thực bị phân huỷ làm việc 3500oC, còn những HX khác ở 1000oC đã phân huỷ cùng % phân huỷ tăng ngày một nhiều từ HCl cho HI. Ở HF có ánh sáng nóng chảy và ánh sáng sôi cao hơn không hề ít so với những HX khác đó là do hiện tượng trùng vừa lòng phân tử nhờ link hidro: nHF g (HF)n ............. (n = 2g6) ...F – H ... F – H ... F - H ... Năng lượng liên kết hiđro vào trường thích hợp này là lớn nhất, khoảng chừng 40 kJ/mol. Những phân tử HF không chỉ trùng đúng theo ở tinh thần rắn với lỏng ngoài ra trùng phù hợp cả làm việc trạng thái khí. Vị đó, tự HF mang lại HCl nhiệt độ nóng chảy và ánh nắng mặt trời sôi giảm vì HCl không chế tạo được links hiđro giữa các phân tử.Từ HCl cho HI ánh nắng mặt trời nóng tan và ánh nắng mặt trời sôi tăng. Những hiđro halogenua hệ trọng với nhau bởi lực can dự giữa những phân tử bao gồm lực định hướng, lực khuếch tán cùng lực cảm ứng gọi thông thường là hệ trọng Van de Van. Nhưng tích điện tương tác chạm màn hình thường rất nhỏ bé so với năng lượng tương tác kim chỉ nan và tương tác khuyếch tán, bởi vì đó tác động của tương tác chạm màn hình đến nhiệt độ nóng chảy và ánh nắng mặt trời sôi có thể bỏ qua.

vậy đúng là sao băng rét mướt giá_vũ khắc ngọc kia sao .hay qua ta . Mình có rất nhìu vụ việc muốn hỏi


hic, những em trả lời sai hết rồiTrước tiên, thầy kể lại: tính axit là khả năng cho proton (hay đó là ion H+), khả năng này càng béo thì tính axit càng mạnh

HF là một trong axit đặc biệt, do độ âm điện của F không hề nhỏ nên liên kết H-F hết sức phân cực, đúng ra tính axit của HF yêu cầu rất mạnh, dẫu vậy cũng do độ âm năng lượng điện của HF béo mà làm cho hình thành links Hiđro liên phân tử giữa các phân tử HF: ... HF ... HF ...

Do có liên kết Hiđro nên HF dễ dàng phân ly thành axit, trước hết cần hỗ trợ năng lượng nhằm phá vỡ những liên kết hiđro giữa các phân tử HF trước (năng lượng phân tử hóa) rồi new đến tích điện phân ly ra H+. Quy trình này tiêu thụ không hề ít năng lượng nên HF gồm tính axit vô cùng yếu đồng thời nhiệt độ sôi của HF cũng cao hơn hẳn các hiđro halogenua không giống trong dãy.

Xem thêm: Đóng Vai Thúy Kiều Kể Lại Đoạn Trích Kiều Ở Lầu Ngưng Bích, Đóng Vai Thúy Kiều Kể Lại Kiều Ở Lầu Ngưng Bích

Ngoài liên kết Hiđro liên phân tử, HF còn tạo links Hiđro cùng với nước, vị đó, HF cũng tan rất tốt trong nước.

Đối với những HX còn lại, ta hoàn toàn có thể giải say mê như sau: từ bên trên xuống dưới trong cùng 1 nhóm, số lớp electron tăng vọt nên bán kính nguyên tử tăng khôn cùng nhanh, độ dài links H-X tăng lên nhanh chóng làm cho liên kết yếu đi và dễ phân ly ra ion H+ hơn, đó là lý do tại sao HCl

Tổng kết lại, ta tất cả dãy: HF M(H2O))

ko biết đấy là anh giỏi là chị nhưng thực chất anh cũng vấn đáp đâu vẫn đúng thực chất nếu chỉ nói là độ âm năng lượng điện thì vẫn quá chung chung.Đây cũng là 1 trong câu trong quyển 121 bài tập chất hóa học của GS.Đào Hữu Vinh phân tích và lý giải thế này "Cường độ axit tăng đột biến theo dãyHF

thầy nói xuất xắc quá , em cám ơn thầy nhiều

em mong thầy úp thật những đề cho chính mình em làm , à nhưng thầy này thầy đến em links tai ngơi nghỉ dạng word hoặc fdf .cám ơn thầy nhìu